Với 80 câu trắc nghiệm Đại cương về sắt kẽm kim loại (cơ bạn dạng – phần 1) với câu nói. giải cụ thể sẽ hỗ trợ học viên ôn tập dượt, biết phương pháp thực hiện câu trắc nghiệm Đại cương về sắt kẽm kim loại (cơ bạn dạng – phần 1)
80 câu trắc nghiệm Đại cương về sắt kẽm kim loại với câu nói. giải (cơ bạn dạng – phần 1)
Bài giảng: Tổng ăn ý bài bác tập dượt về sắt kẽm kim loại - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)
Câu 1: Công thức cộng đồng của oxit sắt kẽm kim loại nằm trong group IIA là
A. R2O3. B. RO2.
C. R2O. D. RO.
Lời giải:
Kim loại group IIA với hóa trị II → Công thức cộng đồng của oxit sắt kẽm kim loại nằm trong group IIA là RO.
→ Đáp án D
Câu 2: Nguyên tử Fe với thông số kỹ thuật e là
A. [Ar]3d64s2. B. [Ar]4s13d7.
C. [Ar]3d74s1. D. [Ar]4s23d6.
Lời giải:
Nguyên tử Fe với Z = 26 → Cấu hình e của Fe là 1s22s22p63s23p63d64s2 hoặc [Ar]3d64s2.
→ Đáp án A
Câu 3: Cấu hình e của Cr là
A. [Ar]3d44s2. B. [Ar]4s23d4.
C. [Ar]3d54s1. D. [Ar]4s13d5.
Lời giải:
Nguyên tử Cr với Z = 24 (Có thông số kỹ thuật cung cấp bão hòa) → Cấu hình e của Cr là 1s22s22p63s23p63d54s1 hoặc [Ar]3d54s1.
→ Đáp án C
Câu 4: Kim loại Ni phản xạ được với toàn bộ những muối hạt nhập hỗn hợp ở mặt hàng nào là tại đây ?
A. NaCl, AlCl3, ZnCl2
B. MgSO4, CuSO4, AgNO3
C. Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl
D. AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2
Lời giải:
Kim loại sinh hoạt hoàn toàn có thể khử được ion sắt kẽm kim loại thông thường sinh hoạt rộng lớn nhập hỗn hợp muối hạt trở thành sắt kẽm kim loại tự tại.
Ni đứng trước Ag, Cu, Pb nhập mặt hàng năng lượng điện hóa → Ni hoàn toàn có thể khử được những ion sắt kẽm kim loại bên trên.
Ni + 2AgNO3 → Ni(NO3)2 + 2Ag
Ni + CuSO4 → NiSO4 + Cu
Ni + Pb(NO3)2 → Ni(NO3)2 + Pb.
→ Đáp án D
Câu 5: Cho thân phụ sắt kẽm kim loại là Al, Fe, Cu và tư hỗn hợp muối hạt riêng không liên quan gì đến nhau là ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4. Kim loại nào là thuộc tính được với tất cả tư hỗn hợp muối hạt đang được mang đến ?
A. Al. B. Fe.
C. Cu. D. Không sắt kẽm kim loại nào là.
Lời giải:
Không sắt kẽm kim loại nào là vì như thế cả 3 sắt kẽm kim loại đều đứng sau Mg nhập mặt hàng năng lượng điện hóa → Cả 3 sắt kẽm kim loại đều ko khử được ion Mg2+ nhập muối hạt.
→ Đáp án D
Câu 6: Cho khí CO dư trải qua láo lếu ăn ý bao gồm CuO, Al2O3 và MgO (nung nóng). Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được hóa học rắn bao gồm :
A. Cu, Al, Mg. B. Cu, Al, MgO.
C. Cu, Al2O3, Mg. D. Cu, Al2O3, MgO.
Lời giải:
CO khử được những oxit sắt kẽm kim loại của sắt kẽm kim loại đứng sau Al nhập mặt hàng năng lượng điện hóa trở thành sắt kẽm kim loại và khí CO2.
→ CO chỉ khử được CuO trở thành Cu; Al2O3 và MgO không xẩy ra khử.
→ Đáp án D
Câu 7: Nguyên tử sắt kẽm kim loại khi nhập cuộc phản xạ hoá học tập với đặc điểm nào là tại đây ?
A. Nhường electron và tạo nên trở thành ion âm.
B. Nhường electron và tạo nên trở thành ion dương.
C. Nhận electron nhằm phát triển thành ion âm.
D. Nhận electron nhằm phát triển thành ion dương.
Lời giải:
Nguyên tử sắt kẽm kim loại khi nhập cuộc phản xạ chất hóa học nhập vai trò hóa học khử → Nhường electron và tạo nên trở thành ion dương.
→ Đáp án B
Câu 8: Cặp hóa học ko xẩy ra phản xạ là
A. Fe + Cu(NO3)2. B. Cu + AgNO3.
C. Zn + Fe(NO3)2. D. Ag + Cu(NO3)2.
Lời giải:
Ag đứng sau Cu nhập mặt hàng năng lượng điện hóa → Ag ko thể khử ion Cu2+.
→ Đáp án D
Câu 9: Dãy bao gồm những sắt kẽm kim loại đều phản xạ với nước ở nhiệt độ chừng thông thường dẫn đến hỗn hợp với môi trường thiên nhiên bazơ là:
A. Na, Ba, K. B. Be, Na, Ca.
C. Na, Fe, K. D. Na, Cr, K.
Lời giải:
Các sắt kẽm kim loại phản xạ với nước ở ĐK thông thường dẫn đến hỗn hợp với môi trường thiên nhiên bazơ là: Li, Na, K, Ca, Ba. → Chỉ đáp án A vừa lòng.
→ Đáp án A
Câu 10: Để vô hiệu sắt kẽm kim loại Cu thoát ra khỏi láo lếu ăn ý bột bao gồm Ag và Cu, người tớ dìm láo lếu kim loại tổng hợp loại bên trên nhập lượng dư dung dịch
A. AgNO3. B. HNO3.
C. Cu(NO3)2. D. Fe(NO3)2.
Lời giải:
Ta dìm nhập lượng dư hỗn hợp AgNO3 vì như thế Cu phản xạ với AgNO3 tạo nên trở thành hỗn hợp muối hạt và đẩy sắt kẽm kim loại Ag thoát ra khỏi muối hạt.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag.
→ Đáp án A
Câu 11: Những đặc điểm vật lí cộng đồng của sắt kẽm kim loại (dẫn năng lượng điện, dẫn nhiệt độ, mềm, ánh kim) tạo ra đa số bởi
A. cấu trúc mạng tinh ma thể của sắt kẽm kim loại.
B. lượng riêng biệt của sắt kẽm kim loại.
C. những electron đơn thân nhập tinh ma thể sắt kẽm kim loại
D. những electron tự tại nhập tinh ma thể sắt kẽm kim loại.
Lời giải:
Những đặc điểm vật lí cộng đồng của sắt kẽm kim loại (dẫn năng lượng điện, dẫn nhiệt độ, mềm, ánh kim) tạo ra đa số bởi vì những e tự tại nhập tinh ma thể sắt kẽm kim loại.
→ Đáp án D
Câu 12: So với vẹn toàn tử phi kim nằm trong chu kì, vẹn toàn tử kim loại
A. thông thường với nửa đường kính vẹn toàn tử nhỏ rộng lớn.
B. thông thường với tích điện ion hoá nhỏ rộng lớn.
C. thường rất dễ nhận electron trong số phản xạ hoá học tập.
D. thông thường với số electron ở những phân phần bên ngoài cùng với rất nhiều rộng lớn.
Lời giải:
So với vẹn toàn tử phi kim nằm trong chu kì, vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại thông thường với tích điện ion hóa nhỏ rộng lớn.
→ Đáp án B
Câu 13: Kim loại nào là tại đây với tính dẫn năng lượng điện cực tốt nhập toàn bộ những sắt kẽm kim loại ?
A. Vàng B. Bạc
C. Đồng D. Nhôm
Lời giải:
Kim loại dẫn năng lượng điện cực tốt là bạc (Ag).
→ Đáp án B
Câu 14: Kim loại nào là tại đây mềm nhất nhập toàn bộ những sắt kẽm kim loại ?
A. Vàng B. Bội Bạc
C. Đồng D. Nhôm
Lời giải:
Kim loại mềm nhất nhập toàn bộ những sắt kẽm kim loại là vàng (Au).
→ Đáp án A
Câu 15: Kim loại nào là tại đây có tính cứng lớn số 1 nhập toàn bộ những sắt kẽm kim loại ?
A. Vonfam B. Crom
C. Sắt D. Đồng
Lời giải:
Kim loại có tính cứng lớn số 1 nhập toàn bộ những sắt kẽm kim loại là crom (Cr).
→ Đáp án B
Câu 16: Kim loại nào là sau đó là sắt kẽm kim loại mượt nhất nhập toàn bộ những sắt kẽm kim loại ?
A. Liti B. Xesi
C. Natri D. Kalim
Lời giải:
Kim loại mượt nhất nhập toàn bộ những sắt kẽm kim loại là Xesi (Xe).
→ Đáp án B
Câu 17: Kim loại với nhiệt độ nhiệt độ chảy tối đa nhập toàn bộ những sắt kẽm kim loại ?
A. Vonfam B. Đồng
C. Sắt D. Kẽm
Lời giải:
Kim loại với nhiệt độ nhiệt độ chảy tối đa nhập toàn bộ những sắt kẽm kim loại Vonfam.
→ Đáp án A
Câu 18: Kim loại nào là tại đây nhẹ nhõm nhất (có lượng riêng biệt nhỏ nhất) nhập toàn bộ những sắt kẽm kim loại
A. Liti B. Rubidi
C. Natri D. Kali
Lời giải:
Kim loại nhẹ nhõm nhất (khối lượng riêng biệt nhỏ nhất) nhập toàn bộ những sắt kẽm kim loại là Li (D = 0,5g/cm3).
→ Đáp án A
Câu 19: Bao nhiêu gam clo thuộc tính một vừa hai phải đầy đủ sắt kẽm kim loại nhôm dẫn đến 26,7 gam AlCl3?
A. 21,3 gam B. 12,3 gam.
C. 13,2 gam. D. 23,1 gam.
Lời giải:
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Theo bài bác tớ có: nAlCl3 = 26,7/133,5 = 0,2 mol
Theo phương trình tớ có: nCl2 = 3nAlCl3/2 = 0,3 mol
Khối lượng clo cần thiết là: mCl2 = 0,3.71 = 21,3 g
→ Đáp án A
Câu 20: Một thanh sắt kẽm kim loại M hóa trị 2 được nhúng nhập trong một lít hỗn hợp CuSO4 0,5M. Sau khi lấy thanh M đi ra và cân nặng lại ,thấy lượng thanh tăng 1,6 gam, độ đậm đặc CuSO4 còn 0,3M. Hãy xác lập sắt kẽm kim loại M?
A. Fe B. Mg
C. Zn D. Pb
Lời giải:
M + Cu2+ → M2+ + Cu
Số mol Cu2+ phản xạ là: 1(0,5 – 0,3) = 0,2 mol
Độ tăng lượng của thanh kim loaị M:
M = mCu – mM tan = 0,2(64 – M) = 1,6
Suy ra: M = 56 là Fe
→ Đáp án A
Câu 21: Ngâm một lá kẽm nhập 100ml hỗn hợp AgNO3 0,1 mol. Kết đôn đốc phản xạ, lượng lá kẽm là bao nhiêu?
A. 0,655g B. 0,75g
C. 0,65g D. 0,755g
Lời giải:
Ta có: nAgNO3 = 0,01 mol.
mAg = 0,01. 108 = 1,08g.
Đặt mZn = a ⇒ a = 1,08 – (0,005.65) = 0,755g.
→ Đáp án D
Câu 22: Cho 8,4 g Fe nhập hỗn hợp với chứa chấp 0,4mol AgNO3. Kết đôn đốc phản xạ, lượng bạc là bao nhiêu?
A. 42,3g B. 23,4g
C. 43,2g D. 21,6g
Lời giải:
Ta có: nFe = 0,15 mol, nAgNO3 = 0,4mol.
Suy ra: mAg = (0,1+ 0,3).108 = 43,2g.
→ Đáp án C
Câu 23: Cho biết những cặp oxi hoá - khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+
Tính oxi hoá tăng dần dần bám theo loại tự
A. Cu2+, Fe2+, Fe3+ B. Cu2+, Fe3+,Fe2+
C. Fe3+,Cu2+, Fe2+ D. Fe2+ ,Cu2+, Fe3+
Lời giải:
Tính oxi hoá tăng dần dần kể từ ngược sang trọng phải: Fe2+ ,Cu2+, Fe3+.
→ Đáp án D
Câu 24: Muốn khử dd chứa chấp Fe3+ trở thành dd với chứa chấp Fe2+ nhớ dùng sắt kẽm kim loại sau:
A. Cu B. Na
C. Zn D. Ag
Lời giải:
2Fe3+ + Cu → Cu2+ + 2Fe2+
→ Đáp án A
Câu 25: Cho những kim loại: Fe , Al , Mg , Cu , Zn , Ag. Số sắt kẽm kim loại thuộc tính được với dd H2SO4 loãng là:
A. 5 B. 3
C. 6 D. 4
Lời giải:
Kim loại đứng trước H nhập mặt hàng năng lượng điện hoá thuộc tính được với hỗn hợp axit H2SO4 loãng: Fe, Al, Mg, Zn.
→ Đáp án D
Câu 26: Ngâm Cu dư nhập dd AgNO3 nhận được dd X, tiếp sau đó dìm Fe dư nhập hỗn hợp X nhận được hỗn hợp Y. hỗn hợp Y gồm:
A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 , AgNO3
C. Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 D. Fe(NO3)3
Lời giải:
Ngâm Cu dư nhập dd AgNO3, Ag bị đẩy không còn thoát ra khỏi muối hạt, muối hạt mới nhất là Cu(NO3)2 (dd X).
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Ngâm Fe dư nhập hỗn hợp X, Cu bị đẩy không còn thoát ra khỏi muối hạt tạo nên muối hạt mới nhất là Fe(NO3)2.
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu
→ Đáp án A
Câu 27: Ngâm đinh Fe sạch sẽ nhập 200 ml dd CuSO4. Sau phản xạ kết đôn đốc lấy đinh Fe đi ra cọ nhẹ nhõm và thực hiện thô thấy lượng đinh Fe tăng 8 gam. Nồng chừng CuSO4 lúc đầu là:
A. 0,52 M B. 0,5 M
C. 5 M D. 0,25 M
Lời giải:
Gọi số mol Fe phản xạ là x mol.
→ mtăng = 64x – 56x = 8 → x = 1 mol
→ nCuSO4 = x = 1 mol → CM(CuSO4) = 1/0,2 = 5M
→ Đáp án C
Câu 28: Cho 4 hỗn hợp muối: CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3. Dung dịch nào là sau thời điểm năng lượng điện phân đã tạo ra một hỗn hợp axit (điện đặc biệt trơ)
A. CuSO4 B. K2SO4
C. NaCl D. KNO3
Lời giải:
2NaCl + 2H2O -Dp→ 2NaOH + Cl2 + H2
CuSO4 + H2O -Dp→ Cu + H2SO4 + 0,5O2
Điện phân hỗn hợp KNO3 và K2SO4 thực tế là quy trình năng lượng điện phân nước
2H2O -Dp→ 2H2 + O2.
→ Đáp án A
Câu 29: Cho những sắt kẽm kim loại sau: K, Ba, Cu và Ag. Số sắt kẽm kim loại pha trộn được bởi vì cách thức năng lượng điện phân hỗn hợp (điện đặc biệt trơ) là:
A. 3 B. 1
C. 2 D. 4
Lời giải:
Điện phân hỗn hợp dùng làm pha trộn những sắt kẽm kim loại khoảng hoặc yếu hèn như Cu, Ag.
→ Đáp án C
Bài 30: Trong công nghiệp, sắt kẽm kim loại nào là tại đây được pha trộn bởi vì cách thức năng lượng điện phân rét chảy?
A. Fe B. Cu
C. Mg D. Ag
Lời giải:
Phương pháp năng lượng điện phân rét chảy dùng làm pha trộn những sắt kẽm kim loại kể từ nhôm về bên trước.
VD: K, Na, Mg…
→ Đáp án C
Câu 31: Trong quy trình năng lượng điện phân, những muối hạt X- (X: Cl-, Br-) dịch chuyển về:
A. Cực dương và bị lão hóa B. Cực âm và bị oxi hóa
C. Cực dương và bị khử D. Cực âm và bị khử
Lời giải:
Ion âm bị hít về đặc biệt dương (hay dịch chuyển về đặc biệt dương) và bị khử: 2X- + 2e → X2
→ Đáp án C
Câu 32: Cho hỗn hợp chứa chấp những ion: Na+, K+, Cu+, Cl-, SO42-, NO32-. Các ion nào là không xẩy ra năng lượng điện phân khi ở hiện trạng dung dịch:
A. Na+, K+, Cl-, SO42-
B. K+, Cu+, Cl-, NO32-
C. Na+, Cu+, Cl-, SO42-
D. Na+, K+, SO42-, NO32-
Lời giải:
Ion của sắt kẽm kim loại mạnh như: K, Na, Li, Ca… và ion của những gốc muối hạt với oxi như: SO42-, NO3- không xẩy ra năng lượng điện phân. → Chọn D.
→ Đáp án D
Câu 33: Điện phân một lượng dư hỗn hợp MgCl2 (điện đặc biệt trơ, với màng ngăn xốp bao năng lượng điện cực) với độ mạnh dòng sản phẩm năng lượng điện 2,68A nhập 2 tiếng đồng hồ. Sau khi ngừng năng lượng điện phân lượng hỗn hợp hạn chế m gam, fake thiết nước không phai tương đối, những hóa học tách đi ra đều khan. Giá trị của m là:
A. 8,7 B. 18,9
C. 7,3 D. 13,1.
Lời giải:
Phản ứng: MgCl2 + 2H2O -đpdd Mg(OH)2 + H2 + Cl2
- Ta có: ne trao đổi = It/F = 0,2 mol
→ nMgCl2 = nCl2 = nH2 = ne/2 = 0,1 mol
→ mdd giảm = 58nMg(OH)2 + 2nH2 + 71nCl2 = 13,1 gam
→ Đáp án D
Câu 34: Điện phân rét chảy trọn vẹn 1,9g muối hạt clorua của sắt kẽm kim loại M được 0,48g sắt kẽm kim loại M ở catot. Kim loại M là:
A. Zn B. Ca
C. Mg D. Ba
Lời giải:
Gọi muối hạt cần thiết thăm dò là MCln.
Bảo toàn lượng tớ có:
mCl2 = mMCln - mM = 1,9 - 0,48 = 1,42 gam → nCl2 = 1,42/71 = 0,02 mol
Theo bài bác tớ có:
Vậy M là Mg.
→ Đáp án C
Câu 35: Điện phân một dd muối hạt MCln với năng lượng điện đặc biệt trơ. Khi ở catot nhận được 16g sắt kẽm kim loại M thì ở anot nhận được 5,6 lít khí (đktc). Kim loại M là:
A. Mg B. Fe
C. Cu D. Ca
Lời giải:
nM = 16/M mol; nCl2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
⇔ M = 32n ⇒ n = 2; M = 64
Kim loại M là Cu.
→ Đáp án C
Câu 36: Nếu mong muốn năng lượng điện phân trọn vẹn (mất color xanh) 400 ml hỗn hợp CuSO4 0,5M với độ mạnh dòng sản phẩm năng lượng điện I = 1,34A (hiệu suất năng lượng điện phân là 100%) thì nên từng nào thời hạn.
A. 6 giờ B. 7 giờ
C. 8 giờ D. 9 giờ
Lời giải:
nCuSO4 = 0,5. 0,4 = 0,2 mol
ne trao đổi = 2.0,2 = 0,4 mol
→ Đáp án C
Câu 37: Điện phân hỗn hợp muối hạt CuSO4 dư nhập thời hạn 1930 giây, thu được một,92 gam Cu ở catot. Cường chừng dòng sản phẩm năng lượng điện nhập quy trình năng lượng điện phân là độ quý hiếm nào là bên dưới đây:
A. 3A B. 4,5A
C. 1,5A D. 6A
Lời giải:
Ta có:
Với F = 96500 C/mol tớ có:
→ Đáp án A
Câu 38: Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối hạt clorua sắt kẽm kim loại ở hiện trạng rét chảy nhận được 448 ml khí (ở đktc) ở anot. Kim loại nhập muối hạt là:
A. Na B. Ca
C. K D. Mg
Lời giải:
nCl2 = 0,02 mol
Tại catot: Mn+ + ne → M
Theo tấp tểnh luật bảo toàn lượng mM = m(muối) – mCl2 = 2,22 – 0,02.71 = 0,8 gam
Tại anot: 2Cl- → Cl2 + 2e
Theo tấp tểnh luật bảo toàn mol electron tớ có: nM = 0,04/n → M = đôi mươi.n → n = 2 và M là Ca
→ Đáp án B
Câu 39: Điện phân 250g dd CuSO4 8% cho tới khi độ đậm đặc CuSO4 nhập dd nhận được sụt giảm và bởi vì 50% đối với trước phản xạ thì tạm dừng. Khối lượng kim bám ở catot sát với độ quý hiếm nào?
A. 4,08g B. 2,04g
C. 4,58g D. 4,5g
Lời giải:
→ Đáp án A
Câu 40: Điện phân hỗn hợp CuCl2, năng lượng điện đặc biệt trơ bởi vì dòng sản phẩm năng lượng điện 5A nhập 45 phút đôi mươi giây. Tính lượng sắt kẽm kim loại sinh đi ra ở Catot và V lít (đktc) khí sinh đi ra ở Anot.
A. 4,512g B. 4,5g
C. 4,6g D. 4,679g
Lời giải:
Phương trình năng lượng điện phân:
CuCl2 -đpdd→ Cu + Cl2↑
Áp dụng công thức Faraday:
→ Đáp án A
Xem thêm thắt những dạng bài bác tập dượt Hóa học tập lớp 12 với nhập đề ganh đua Tốt nghiệp trung học phổ thông khác:
- Dạng 1: Tính hóa học cộng đồng của sắt kẽm kim loại
- 80 câu trắc nghiệm Đại cương về sắt kẽm kim loại với câu nói. giải (cơ bạn dạng – phần 2)
- 100 câu trắc nghiệm Đại cương về sắt kẽm kim loại với câu nói. giải (nâng cao – phần 1)
- 100 câu trắc nghiệm Đại cương về sắt kẽm kim loại với câu nói. giải (nâng cao – phần 2)
- 100 câu trắc nghiệm Đại cương về sắt kẽm kim loại với câu nói. giải (nâng cao – phần 3)
TÀI LIỆU FILE WORD DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12
+ Sở giáo án, đề ganh đua đảm bảo chất lượng nghiệp trung học phổ thông, DGNL những ngôi trường những ngôi trường với câu nói. giải cụ thể 2025 bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/
+ Hỗ trợ zalo: VietJack Official
+ Tổng đài tương hỗ ĐK : 084 283 45 85
Đã với tiện ích VietJack bên trên Smartphone, giải bài bác tập dượt SGK, SBT Soạn văn, Văn khuôn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay lập tức phần mềm bên trên Android và iOS.
Theo dõi Cửa Hàng chúng tôi free bên trên social facebook và youtube:
Nếu thấy hoặc, hãy khích lệ và share nhé! Các phản hồi ko phù phù hợp với nội quy phản hồi trang web có khả năng sẽ bị cấm phản hồi vĩnh viễn.
dai-cuong-ve-kim-loai.jsp
Giải bài bác tập dượt lớp 12 sách mới nhất những môn học