CrO3 + C2H5OH → CO2 ↑ + Cr2O3 + H2O | CrO3 ra Cr2O3 | C2H5OH ra CO2.

Phản ứng CrO₃ + C₂H₅OH hoặc CrO₃ đi ra Cr₂O₃ hoặc C₂H₅OH đi ra CO₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đã và đang được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài xích luyện với tương quan về CrO₃ với tiếng giải, mời mọc chúng ta đón xem:

4CrO₃ + C₂H₅OH → 2CO₂ ↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ CrO₃ ứng dụng với C₂H₅OH

4CrO₃ + C₂H₅OH → 2CO₂↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác tấp tểnh những vẹn toàn tử với sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ bại xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

                                  $\stackrel{+6}{Cr}{O}_3+{\stackrel{-2}{C}}_2{H}_{5}OH\to \stackrel{+4}{C}{O}_2\uparrow +{\stackrel{+3}{Cr}}_2{O}_3+H_{2}O$

Chất khử: C₂H₅OH; hóa học oxi hoá: CrO₃.

Bước 2: Biểu thao diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $2\stackrel{-2}{\text{C }}\to \text{ 2}\stackrel{+4}{C}+12e$

- Quá trình khử: $2\stackrel{+6}{\text{Cr }}+\text{ 6}e\to 2\stackrel{+3}{Cr}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang đến hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 2\times \end{array}\left|\begin{array}{l}2\stackrel{-2}{\text{C }}\to \text{ 2}\stackrel{+4}{C}+12e\\ 2\stackrel{+6}{\text{Cr }}+\text{ 6}e\to 2\stackrel{+3}{Cr}\end{array}\right.$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số vẹn toàn tử của những yếu tố ở nhì vế.

4CrO₃ + C₂H₅OH → 2CO₂↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

2. Điều khiếu nại nhằm CrO₃ ứng dụng với C₂H₅OH

- Phản ứng xẩy ra tức thì ĐK thông thường.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

- Nhỏ kể từ từ hỗn hợp C₂H₅OH vô ống thử với chứa chấp CrO₃.

Quảng cáo

4. Hiện tượng phản xạ

- Có khí bay đi ra và CrO₃ bị khử tạo nên trở nên Cr₂O₃.

5. Crom(VI) oxit (CrO₃)

- Là hóa học rắn, red color thẫm.

- CrO₃ là một trong acidic oxide, ứng dụng với nước dẫn đến axit:

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇

Những axit này sẽ không tách đi ra được ở dạng tự tại tuy nhiên chỉ tồn bên trên vô hỗn hợp.

- CrO₃ với tính lão hóa mạnh, một vài hóa học vô sinh và cơ học như S, P.., C, C₂H₅OH … bốc cháy Lúc xúc tiếp với CrO₃.

6. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Chất này tại đây không tồn tại tính lưỡng tính?

A. Cr(OH)₂                     B. Cr₂O₃               C. Cr(OH)₃                     D. Al₂O₃

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Quảng cáo

Cr(OH)₂ chỉ mất tính bazơ, không tồn tại tính lưỡng tính.

Câu 2: Khối lượng bột nhôm cần thiết dùng để làm chiếm được 78 gam crom kể từ Cr₂O₃ vị phản xạ sức nóng nhôm (giả sử hiệu suất phản xạ là 100%) là

A. 13,5 gam.                                      B. 27,0 gam.                  

C. 54,0 gam.                                      D. 40,5 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

n_Cr = 78 : 52 = 1,5 mol

$\begin{array}{l}2Al+C{r}_2{O}_3 \stackrel{t°}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr\\ \mathrm{1,5} \mathrm{1,5} mol\end{array}$

→ m_Al = 1,5.27 = 40,5 gam.

Câu 3: Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần thiết dùng để làm oxi hoá không còn 0,6 mol FeSO₄ vô môi trường thiên nhiên hỗn hợp H₂SO₄ loãng là

A. 29,4 gam                    B. 59,2 gam.                  

C. 24,9 gam.                   D. 29 6 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ →  3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Theo phương trình: $n_{K_{2}C{r}_2{O}_7}=\frac{1}{6}{n}_{FeS{O}_4}$= 0,1 mol

→$m_{K_{2}C{r}_2{O}_7}$ = 0,1.294 = 29,4 gam

Quảng cáo

Câu 4: Nung lếu thích hợp bột bao gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở sức nóng phỏng cao. Sau Lúc phản xạ trọn vẹn, chiếm được 23,3 gam hồn thích hợp rắn X. Cho toàn cỗ lếu thích hợp X phản xạ với axit HCl giá, dư bay đi ra V lít H₂ (đktc) Giá trị của V là

A. 7,84.                B. 4,48.                C. 3,36                 D. 10,08

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn khối lượng: m_{Al trước phản xạ} =$m_X-m_{C{r}_2{O}_3}$

m_{Al trước phản ứng} = 23,3 – 15,2 = 8,1 gam

n_Al = 0,3 mol; $n_{C{r}_2{O}_3}$ = 0,1 mol

$\begin{array}{l}2Al + C{r}_2{O}_3 \stackrel{t°}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr\\ \mathrm{0,2} \leftarrow \mathrm{0,1} \to \mathrm{0,1} \mathrm{0,2}mol\end{array}$

Hỗn thích hợp X gồm: 0,1 mol Al dư, 0,1 mol Al₂O₃; 0,2 mol Cr

$\begin{array}{l}2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\\ \mathrm{0,1} \to \mathrm{0,15}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Cr+2HCl\to CrC{l}_2+H_2\\ \mathrm{0,2} \to \mathrm{0,2}mol\end{array}$

V = (0,15 + 0,2 ).22,4 = 7,84 lít

Câu 5: Cho 100,0 ml hỗn hợp NaOH 4,0 M vô 100,0 ml hỗn hợp CrCl₃ thì chiếm được 10,3 gam kết tủa. Vậy độ đậm đặc mol của hỗn hợp CrCl₃ là:

A. 1,00M              B. 1,25M              C. 1,20M              D. 1,40M

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Gọi số mol CrCl₃ là x (mol)

n_NaOH = 0,4 mol; $n_{Cr{\left(OH\right)}_3}$= 0,1 mol

$\begin{array}{l}CrC{l}_3+3NaOH\to Cr{\left(OH\right)}_3+3NaCl\\ x 3x x 3xmol\end{array}$

$\begin{array}{l}Cr{\left(OH\right)}_3+NaOH\to NaCr{O}_2+2H_{2}O\\ \mathrm{0,4}-3x \mathrm{0,4}-3x \end{array}$

 $n_{Cr{\left(OH\right)}_3}$ _dư  = x – (0,4 – 3x) = 0,1

→ x = 0,125

$C_{MCrC{l}_3}$= 1,25M

Câu 6: Phản ứng này tại đây không đúng?

A. 2CrO₃ +  2NH₃ $\stackrel{t°}{\to }$Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O.

B. 4CrO₃ + 3C$\stackrel{t°}{\to }$2Cr₂O₃+ 3CO₂.

C.  4CrO₃ + C₂H₅OH$\stackrel{t°}{\to }$2Cr₂O₃ + 2CO₂ + 3H₂O.

D.  2CrO₃ + SO_{3$\stackrel{t°}{\to }$}Cr₂O₇ + SO₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

CrO₃ là hóa học với tính lão hóa mạnh nên ko phản xạ với SO₃

Câu 7: Nung giá 1,0 mol CrO₃ ở 420^oC thì tạo nên trở nên oxit crom với mầu lục và O₂. sành rằng hiệu suất phản xạ đạt 80%, thể tích khí O₂ (đktc) là

A. 11,trăng tròn lít                     B. 16,80 lít                     C. 26,88 lít                     D. 13,44 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$\begin{array}{l}4Cr{O}_3 \stackrel{420°C}{\to }2C{r}_2{O}_3+3O_2\\ 1 \mathrm{0,75} mol\end{array}$

Thể tích khí O₂ thực tiễn chiếm được là:

V = 0,75.22,4.80% = 13,44 lít.

Câu 8: Trong tía oxit CrO, Cr₂O₃, CrO₃. Thứ tự động những oxit chỉ ứng dụng với hỗn hợp bazơ, hỗn hợp axit, cả hỗn hợp axit và hỗn hợp bazơ theo lần lượt là:

A. Cr₂O₃, CrO, CrO₃.                                         B. CrO₃, CrO, Cr₂O₃.             

C. CrO, Cr₂O₃, CrO₃.                          D. CrO₃, Cr₂O₃, CrO.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

CrO₃ với tính lão hóa mạnh, là acidic oxide nên với tài năng ứng dụng với bazơ

CrO với tính khử, là basic oxide nên với tài năng ứng dụng với axit.

Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính ứng dụng được với hỗn hợp axit và kiềm quánh.

Câu 9: Phát biểu không đúng là:

A. Hợp hóa học Cr(II) với tính khử đặc thù còn thích hợp hóa học Cr(VI) với tính lão hóa mạnh.

B. Các thích hợp hóa học Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO, Cr(OH)₂ đều phải có đặc điểm lưỡng tính.

C. Các thích hợp hóa học CrO, Cr(OH)₂ ứng dụng được với hỗn hợp HCl còn CrO₃ ứng dụng được với hỗn hợp NaOH.

D. Thêm hỗn hợp kiềm vô muối hạt đicromat, muối hạt này trả trở nên muối hạt cromat.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

A. Đúng

B. Sai vì thế CrO và Cr(OH)₂ ko nên thích hợp hóa học lưỡng tính.

C. Đúng

D. Đúng vì thế với thăng bằng Cr₂O₇^2- (màu domain authority cam) + H₂O$\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$2CrO₄^2- (màu vàng) + 2H⁺

Câu 10: Một oxit của yếu tố R với những đặc điểm sau

- Tính lão hóa cực mạnh.

- Tan nội địa tạo nên trở nên lếu thích hợp hỗn hợp H₂RO₄ và H₂R₂O₇.

- Tan vô hỗn hợp kiềm tạo nên trở nên anion RO₄^2- được màu vàng. Oxit bại là

A. SO₃                            B.  CrO₃               C. Cr₂O₃                        D. Mn₂O₇

Hướng dẫn giải

Đáp án B

+) Oxit CrO₃ với tính lão hóa cực mạnh.

+) Cr₂O₃ tan nội địa tạo nên trở nên lếu thích hợp hỗn hợp H₂RO₄ và H₂R₂O₇

$\left\{\begin{array}{l}Cr{O}_3+H_{2}O\to H_{2}Cr{O}_4\\ 2Cr{O}_3+H_{2}O\to H_{2}C{r}_2{O}_7\end{array}\right.$

+) CrO₃ tan vô hỗn hợp kiềm tạo nên trở nên ion RO₄^2- có gold color.

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• CrO3 + H2O → H2CrO4
• 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7
• CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O
• 4CrO3 + 3S → 3SO2 ↑ + 2Cr2O3
• 2CrO3 + 2NH3 → N2 ↑ + Cr2O3 + 3H2O

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-crom-cr.jsp