6 dạng bài tập về Ancol trong đề thi Đại học (có lời giải).

Với 6 dạng bài bác tập dượt về Ancol vô đề ganh đua Đại học tập đem lời nói giải cụ thể sẽ hỗ trợ học viên ôn tập dượt, biết phương pháp thực hiện dạng bài bác tập dượt về Ancol vô đề ganh đua Đại học tập.

6 dạng bài bác tập dượt về Ancol vô đề ganh đua Đại học tập (có lời nói giải)

Quảng cáo

Dạng 1: Ancol tách nước

Phương pháp:

Ancol tách nước ^{170o, H₂SO₄}→ alkene + H₂O

n_ancol = n_H2O = n_alkene

Ancol tách nước ^{140o, H₂SO₄}→ ete + H₂O

n_ete = n_H2O = một nửa n_ancol

số ete chiếm được kể từ n_ancol = (n.(n+1))/2

Sử dụng toan luật bảo toàn khối lượng: m_ancol = m_alkene(ete) + m_H2O

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1 : Đun 132,8 gam láo thích hợp 3 rượu no, đơn chức với H₂SO₄ đặc ở 140^oC chiếm được láo thích hợp những ete đem số mol đều nhau và đem lượng là 111,2 gam. Số mol của từng ete vô láo thích hợp là từng nào ?

A. 0,1 mol.    B. 0,15 mol.    C. 0,4 mol.    D. 0,2 mol.

Hướng dẫn giải:

Ta hiểu được cứ 3 loại rượu tách nước ở ĐK H₂SO₄ đặc, 140^oC thì tạo nên trở thành 6 loại ete và tách đi ra 6 phân tử H₂O.

Theo ĐLBTKL tớ có

m_H2O = m_rượu – m_ete = 132,8 – 111,2 = 21,6g

⇒ n_H2O = 1,2 mol = n_ete

n_{mỗi ete} = 1,2/6 = 0,2 mol ⇒ Đáp án D

Quảng cáo

Ví dụ 2 : Tách nước láo thích hợp bao gồm ethyl alcohol và ancol Y chỉ dẫn đến 2 alkene. Đốt cháy nằm trong số mol từng ancol thì lượng nước sinh đi ra kể từ ancol này vày 5/3 thứ tự lượng nước sinh đi ra kể từ ancol tê liệt. Công thức cấu trúc của Y là:

A. CH₃-CH₂-CH₂-OH.    B. CH₃-CH(OH)-CH₃.

C. CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH.    D. CH₃-CH₂-CH(OH)-CH₃.

Hướng dẫn giải:

Gọi công thức ancol Y là: C_nH_2n+2O ( đáp án toàn bộ là ancol no đơn chức)

C₂H₆O → 3H₂O

C_nH_2n+2O → (n+1)H₂O

Ta có: (n+1)/3 = 5/3 ⇒ n = 4: C₄H₁₀O

Tách nước láo thích hợp bao gồm ethyl alcohol và ancol Y chỉ dẫn đến 2 alkene

⇒ Công thức cấu trúc của Y: CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH

⇒ Đáp án C

Ví dụ 3 : Thực hiện tại phản xạ tách nước một rượu đơn chức X ở ĐK phù hợp. Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được hóa học cơ học Y đem tỉ khối so với X là 37/23. Công thức phân tử của X là :

A. CH₃OH.    B. C₃H₇OH.    C. C₄H₉OH.    D. C₂H₅OH.

Hướng dẫn giải:

Vì M_Y/M_X > 1 nên đấy là phản xạ tách nước tạo nên ete.

Đặt công thức phân tử của ancol X là ROH.

Phương trình phản xạ :

2ROH → ROR + H₂O

(X)     (Y)

Theo fake thiết tớ đem :

=> R = 29 => R: C₂H₅

Vậy ancol X là C₂H₅OH ⇒ Đáp án D

Dạng 2: Ancol ứng dụng với Na

Phương pháp:

2R(OH)_n + 2nNa → 2R(ONa)_n + nH₂

+ Sử dụng toan luật bảo toàn lượng, tăng hạn chế lượng, bảo toàn vẹn toàn tố

Quảng cáo

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1 : Cho 0,1 lít động etylic 95^o ứng dụng với Na dư chiếm được V lít khí H₂ (đktc). lõi rằng ethyl alcohol vẹn toàn hóa học đem lượng riêng biệt là 0,8 g/ml, lượng riêng biệt của nước là một trong những g/ml. Giá trị của V là :

A. 43,23 lít.    B. 37 lít.    C. 18,5 lít.    D. 21,615 lít.

Hướng dẫn giải:

Trong 0,1 lít động etylic 95^o có:

Số ml C₂H₅OH vẹn toàn hóa học = 0,1.1000.0,95= 95 ml; lượng C₂H₅OH vẹn toàn hóa học = 95.0,8 = 76 gam; số mol C₂H₅OH = 76/46 mol.

Số ml nước = 5 ml; lượng nước = 5.1 = 5 gam; số mol nước = 5/18 mol.

Phương trình phản xạ của Na với hỗn hợp ancol :

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂ (1)

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂ (2)

Theo phương trình (1), (2) và fake thiết tớ đem :

n_H2 = = 21,615 lít

⇒ Đáp án D.

Ví dụ 2 : 13,8 gam ancol A tác dụng với Na dư hóa giải 5,04 lít H₂ ở đktc, biết M_A < 100. Vậy A có công thức cấu tạo thu gọn là :

A. CH₃OH.    B. C₂H₅OH.    C. C₃H₆(OH)₂.    D. C₃H₅(OH)₃.

Hướng dẫn giải:

Đặt công thức của ancol là R(OH)_n.

Phương trình phản xạ :

2R(OH)_n + 2Na → 2R(ONa)_n + nH₂ (1)

13,8/(R+17n)     →    

13,8/(R+17n). n/2 (mol)

Theo (1) và fake thiết tớ đem : n_H2 = 13,8/(R+17n). n/2 = 0,225 mol

⇒ R = 41/3n ⇒ n = 3; R = 41

Vậy A có công thức cấu tạo thu gọn là C₃H₅(OH)₃

⇒ Đáp án D

Quảng cáo

Dạng 3: Ancol bị lão hóa ko trả toàn

Phương pháp:

+ Ancol bậc 1 Lúc bị lão hóa vày CuO (t^o) đã cho ra thành phầm là anđehit.

RCH₂OH + CuO ^to→ RCHO + Cu↓ + H₂O

+ Ancol bậc nhị Lúc bị lão hóa vày CuO (t^o) đã cho ra thành phầm là ketone.

R–CH(OH)–R’ + CuO ^to→ R–CO–R’ + Cu↓ + H₂O

+ Ancol bậc III khó khăn bị lão hóa.

m_{c/r giảm} = m_{CuO (phản ứng)} – m_{Cu (tạo thành)}

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1 : Oxi hóa 6 gam ancol đơn chức A bằng oxi ko khí (có xúc tác và đun nóng) thu được 8,4 gam hỗn hợp anđehit, ancol dư và nước. Phần trăm A bị oxi hóa là :

A. 60%.    B. 75%.    C. 80%.    D. 53,33%.

Hướng dẫn giải:

Đặt công thức của ancol là RCH₂OH.

Số mol O₂ đang được nhập cuộc phản xạ là : n_O2 = (8,4-6)/32 = 0,075 mol

Phương trình phản xạ :

2RCH₂OH + O₂ → 2RCHO + 2H₂O (1)

0,15     0,075 (mol)

Theo (1) tớ thấy số mol RCH₂OH đang được phản xạ là 0,15 mol, theo gót fake thiết sau phản xạ ancol còn dư nên tớ suy đi ra số mol ancol lúc đầu cần to hơn 0,15 mol.

⇒ 6/M_A > 0,15 ⇒ M_A < 40 ⇒ R < 9

⇒R là H, ancol A là CH₃OH.

H% = 0,15.32/6.100% = 80%

⇒ Đáp án C

Ví dụ 2 : Cho m gam một ancol (rượu) no, đơn chức X qua chuyện bình đựng CuO (dư), nung rét mướt. Sau Lúc phản xạ trọn vẹn, lượng hóa học rắn vào phía trong bình hạn chế 0,32 gam. Hỗn thích hợp khá chiếm được đem tỉ khối so với hiđro là 15,5. Giá trị của m là :

A. 0,92.    B. 0,32.    C. 0,64.    D. 0,46.

Hướng dẫn giải:

Đặt công thức phân tử của ancol no, đơn chức X là : C_nH_{2n + 2}O

Phương trình phản xạ :

C_nH_{2n + 2}O + CuO → C_nH_2nO + H₂O + Cu (1)

x     x →     x →     x →    x (mol)

m_{c/r giảm} = m_CuO – m_Cu = 80x – 64x = 0,32 => x = 0,02

Hỗn thích hợp khá bao gồm C_nH_2nO và H₂O đem M=15,5.2 = 31 và n = 0,02.2 = 0,04 mol.

sát dụng toan luật bảo toàn lượng tớ đem :

m_ancol = m_{hỗn thích hợp hơi} + m_Cu – m_CuO

m_ancol = 0,04.31 + 0,02,64 – 0,02.80 = 0,92 gam

⇒ Đáp án A

Dạng 4: Đốt cháy ancol

Phương pháp:

C_nH_2n+1OH + 3n/2O₂ ^to→ nCO₂ + (n+1)H₂O

C_nH_2n+2-b(OH)_b + (3n+1-b)/2O₂ ^to→ nCO₂ + (n+1)H₂O

Chú ý: Ancol no ⇒ n_CO2 > n_H2O;

n_ancol = n_H2O – n_CO2

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1 : Đốt cháy trọn vẹn 0,2 mol một ancol X no, mạch hở cần thiết vừa phải đầy đủ 17,92 lít khí O₂ (ở đktc). Mặt không giống, nếu như mang lại 0,1 mol X ứng dụng vừa phải đầy đủ với m gam Cu(OH)₂ thì tạo nên trở thành hỗn hợp được màu xanh rờn lam. Giá trị của m và tên thường gọi của X ứng là :

A. 9,8 và propan-1,2-điol.    B. 4,9 và propan-1,2-điol.

C. 4,9 và propan-1,3-điol.    D. 4,9 và glycerol

Hướng dẫn giải:

Đặt công thức phân tử của ancol no X là C_nH_{2n + 2}O_x (x n).

Phương trình phản xạ :

C_nH_2n+2Ox + (3n+1-x)/2O₂ ^to→ nCO₂ + (n+1)H₂O (1)

0,2     →     (3n+1-x)/2 .0,2     (mol)

⇒ (3n+1-x)/2 .0,2 = 0,8 mol ⇒ 3n – x = 7

⇒ x = 2; n = 3

Vậy công thức phân tử của ancol X là C₃H₈O₂ hoặc C₃H₆(OH)₂. Vì X ứng dụng được với Cu(OH)₂ dẫn đến hỗn hợp màu xanh lá cây lam nên X cần đem 2 group OH ngay lập tức kề nhau, ancol X mang tên là propan-1,2-điol.

Phương trình phản xạ của propan-1,2-điol với Cu(OH)₂ :

2C₃H₆(OH)₂ + Cu(OH)₂ → [C₃H₆(OH)O]₂Cu + 2H₂O (2)

0,1     0,05     (mol)

Theo (2) và fake thiết tớ thấy lượng Cu(OH)₂ phản xạ là :

m_Cu(OH)2 = 0,05.98 = 4,9g

⇒ Đáp án B.

Ví dụ 2 : Đốt cháy trọn vẹn a gam láo thích hợp nhị rượu no, đơn chức thường xuyên vô mặt hàng đồng đẳng chiếm được 3,584 lít CO₂ ở đktc và 3,96 gam H₂O. Tính a và xác lập CTPT của những rượu.

A. 3,32 gam ; CH₃OH và C₂H₅OH.    B. 4,32 gam ; C₂H₅OH và C₃H₇OH.

C. 2,32 gam ; C₃H₇OH và C₄H₉OH.    D. 3,32 gam ; C₂H₅OH và C₃H₇OH.

Hướng dẫn giải:

Gọi là số vẹn toàn tử C tầm và x là tổng số mol của nhị rượu.

n_CO2 = x = 0,16 mol (1)

n_H2O = ( +1) x = 0,22 (2)

Từ (1) và (2) giải đi ra x = 0,06 và = 2,67.

Ta có: a = (14 + 18).x = (14.2,67) + 18.0,06 = 3,32 gam.

=2,67 ⇒ Hai ancol là: C₂H₅OH; C₃H₇OH

⇒ Đáp án D.

Ví dụ 3 : Đốt cháy trọn vẹn m gam láo thích hợp X bao gồm thân phụ ancol (đơn chức, nằm trong lệ thuộc mặt hàng đồng đẳng), chiếm được 8,96 lít khí CO₂ (đktc) và 11,7 gam H₂O. Mặt không giống, nếu như đun rét mướt m gam X với H₂SO₄ đặc thì tổng lượng ete tối nhiều chiếm được là:

A. 5,60 gam.    B. 6,50 gam.    C. 7,85 gam.    D. 7,40 gam.

Hướng dẫn giải:

n_CO2 = 0,4 mol; n_H2O = 0,65 mol

n_H2O > n_CO2 ⇒ ancol no; n_ancol = n_H2O – n_CO2 = 0,25 mol

Gọi công thức công cộng của 3 ancol là:

n_{O (ancol)} = n_ancol = 0,25 mol

m_X = m_C + m_H + m_O = 0,4.12 + 0,65.2 + 0,25.16 = 10,1g

Khi tách nước: n_H2O = một nửa n_ete = 0,125 mol

Bảo toàn khối lượng: m_ete = m_ancol – m_H2O = 10,1 – 0,125.18 = 7,85g

⇒ Đáp án C

Dạng 5: Ancol phản xạ với axit

Phương pháp:

+ Trong phản xạ của ancol với axit vô sinh (HCl, HBr) thì thực chất phản xạ là group OH của phân tử ancol phản xạ với vẹn toàn tử H của phân tử axit.

R – OH + H– Brđặc ^to→ RBr + H₂O

+ Trong phản xạ của ancol với axit cơ học (phản ứng ester hóa) thì thực chất phản xạ là group OH của phân tử axit phản xạ với vẹn toàn tử H vô group OH của phân tử ancol.

Chú ý:

+ Phản ứng ester hóa là phản xạ thuận nghịch tặc ⇒ H% < 100%. Tính H% của phản xạ theo gót hóa học thiếu hụt hoặc sản phẩm

+ Phản ứng ester hóa thuận nghịch tặc nên hoặc dùng hằng số thăng bằng K

+ Khi thực hiện bài bác tập dượt tương quan cho tới phản xạ ester hóa thì nên xem xét cho tới việc dùng cách thức bảo toàn lượng. Đối với láo thích hợp ancol thì ngoài những việc dùng cách thức bên trên tớ nên dùng cách thức tầm nhằm đo lường.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1 : Đun rét mướt ancol A với láo thích hợp NaBr và H₂SO₄ đặc chiếm được hóa học cơ học B, 12,3 gam khá hóa học B cướp nhân thể tích vày thể tích của 2,8 gam N₂ ở nằm trong sức nóng phỏng 560^oC, áp suất 1 atm. Oxi hoá A vày CuO nung rét mướt chiếm được thích hợp hóa học cơ học đem kĩ năng làm mất đi màu sắc hỗn hợp nước brom. CTCT của A là :

A. CH₃OH.    B. C₂H₅OH.

C. CH₃CHOHCH₃.    D. CH₃CH₂CH₂OH

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản xạ :

NaBr + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HBr (1)

ROH + HBr → RBr + H₂O (2)

(A)      (B)

Theo những phản xạ và fake thiết tớ đem :

n_RBr = n_N2 = 2,8/28 = 0,1 mol

=> M_RBr = 12,3/0,1 = 123 gam/mol => R = 43

⇒ R là C₃H₇–

Vậy ancol A là C₃H₇OH. Vì lão hóa A vày CuO chiếm được thích hợp hóa học cơ học đem kĩ năng làm mất đi thuốc nước Br₂ nên công thức cấu trúc của A là CH₃CH₂CH₂OH.

CH₃CH₂CH₂OH + CuO → CH₃CH₂CHO (3)

CH₃CH₂CHO + Br₂ + H₂O → CH₃CH₂COOH + 2HBr (4)

⇒ Đáp án D

Ví dụ 2 : Trộn đôi mươi ml động etylic 92^o với 300 ml acetic acid 1M chiếm được láo thích hợp X. Cho H₂SO₄ đặc vô X rồi đun rét mướt, sau đó 1 thời hạn chiếm được 21,12 gam ester. lõi lượng riêng biệt của ethyl alcohol vẹn toàn hóa học là 0,8 gam/ml. Hiệu suất phản xạ ester hoá là :

A. 75%.    B. 80%.    C. 85%.    D. Kết ngược không giống.

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản xạ :

CH₃COOH + C₂H₅OH     → CH₃COOCH₃ + H₂O (1)

0,24     0,24     0,24     (mol)

Đề bài: 0,3     0,32 (mol)

⇒ Hiệu suất tính theo gót axit

H% = 0,24/0,3.100% = 80%

⇒ Đáp án B.

Ví dụ 3 : Khi tiến hành phản xạ ester hoá 1 mol CH₃COOH và 1 mol C₂H₅OH, lượng ester lớn số 1 chiếm được là 2/3 mol. Để đạt ngưỡng cực to là 90% (tính theo gót axit) Lúc tổ chức ester hoá 1 mol CH₃COOH cần thiết số mol C₂H₅OH là (biết những phản xạ ester hoá tiến hành ở nằm trong sức nóng độ)

A. 0,342.    B. 2,925.    C. 2,412.    D. 0,456.

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản xạ :

CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O (1)

bđ:     1     1

    (mol)

pư:     2/3     2/3

    2/3     2/3 (mol)

cb:     1/3     1/3     2/3     2/3 (mol)

Tại thời khắc thăng bằng, thể tích hỗn hợp là V

Gọi x là số mol C₂H₅OH nhớ dùng, hiệu suất phản xạ tính theo gót axit nên số mol axit phản xạ là 0,9 mol.

Phương trình phản xạ :

CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

bđ:     1   x     (mol)

pư:   0,9     0,9     0,9     0,9 (mol)

cb:     0,1     x – 0,9     0,9     0,9 (mol)

⇒ Đáp án B.

Dạng 6: Điều chế ethyl alcohol

Phương pháp:

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O ^{lên men rượu}→ nC₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆ ^{lên men rượu}→ 2C₂H₅OH + 2CO₂

Độ rượu (độ ancol) là số ml rượu (ancol) vẹn toàn hóa học đem vô 100 ml hỗn hợp láo thích hợp rượu và nước.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1 : Lên men m gam glucose với hiệu suất 90%, lượng khí CO₂ sinh đi ra hít vào không còn vô hỗn hợp nước vôi vô, chiếm được 10 gam kết tủa. Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ hạn chế 3,4 gam đối với lượng hỗn hợp nước vôi vô lúc đầu. Giá trị của m là :

A. đôi mươi,0.    B. 30,0.    C. 13,5.    D. 15,0.

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản xạ :

C₆H₁₂O₆ ^{lên men rượu}→ 2C₂H₅OH + 2CO₂ (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (2)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (3)

m_{dung dịch giảm} = m_{CaCO3 kết tủa} – m_CO2

⇒ m_CO2 = m_CaCO3 – m_{dung dịch giảm} = 6,6g ⇒ n_CO2 = 0,15 mol

Theo (1) tớ đem :

n_{C6H12O6 pư} = một nửa n_CO2 = 0,075 mol

Vì hiệu suất phản xạ lên men là 90% nên lượng glucose nên thả phản xạ là :

n_{C6H12O6 pư} = 0,075 : 90% = 1/12 mol ⇒ m = 1/12.180 = 15g

⇒ Đáp án D.

Ví dụ 2 : Đi từ 150 gam tinh nghịch bột sẽ điều chế được từng nào ml ethyl alcohol 46o bằng phương pháp lên men ancol? Cho biết hiệu suất phản ứng đạt 81% và d = 0,8 g/ml.

A. 46,875 ml.    B. 93,75 ml.    C. 21,5625 ml.    D. 187,5 ml

Hướng dẫn giải:

Khối lượng tinh nghịch bột nhập cuộc phản xạ là: 150.81%=121,5 gam.

Thể tích ancol vẹn toàn hóa học là :

V_{rượu vẹn toàn chất} = 1,5.46/0,8 = 86,25ml ⇒ V_rượu = 86,25/46 .100= 187,5ml

⇒ Đáp án D.

Xem thêm thắt những dạng bài bác tập dượt Hóa học tập lớp 11 đem vô đề ganh đua Tốt nghiệp trung học phổ thông khác:

• 2 dạng bài bác tập dượt Dẫn xuất halogen vô đề ganh đua Đại học tập (có lời nói giải)
• Dạng bài bác tập dượt về Phenol vô đề ganh đua Đại học tập (có lời nói giải)
• Dạng 1: Bài tập dượt lý thuyết về dẫn xuất halogen, ancol, phenol
• Dạng 2: Cách viết lách đồng phân, gọi thương hiệu dẫn xuất halogen
• Dạng 3: Cách viết lách đồng phân, gọi thương hiệu Ancol, Phenol
• Dạng 4: Bài tập dượt về dẫn xuất halogen
• Dạng 5: Ancol phản xạ với sắt kẽm kim loại kiềm
• Dạng 6: Phenol phản xạ với sắt kẽm kim loại kiềm và hỗn hợp kiềm
• Dạng 7: Phản ứng tách nước của Ancol
• Dạng 8: Phản ứng lão hóa ancol
• Dạng 9: Độ rượu - Điều chế, nhận thấy Ancol

dan-xuat-halogen-ancol-phenol.jsp