Đề thi Hóa học lớp 8 Học kì 2 năm học 2024 - 2025 có đáp án (30 đề).

Đề thi đua Hóa học tập lớp 8 Học kì hai năm học tập 2024 - 2025 với đáp án (30 đề)

Dưới đó là list Đề thi đua Hóa học tập lớp 8 học tập kì 2 với đáp án năm 2024, vô cùng sát đề thi đua đầu tiên. Hi vọng cỗ đề thi đua này tiếp tục khiến cho bạn ôn tập luyện và đạt điểm trên cao trong số bài xích thi đua Hóa học tập 8.

Quảng cáo

Phòng giáo dục và đào tạo và Đào tạo nên .....

Đề thi đua Học kì 2

Năm học tập 2024 - 2025

Bài thi đua môn: Hóa học tập lớp 8

Thời gian lận thực hiện bài: phút

(Đề thi đua số 1)

I. TRẮC NGHIỆM

Khoanh tròn trặn vão chữ A hoặc B, C, D trước phương án lựa chọn đích thị.

Câu 1: Cho những oxit sau: SO₂, K₂O, CaO, N₂O₅, P₂O₅, BaO. Dãy bao gồm những oxit thuộc tính với H₂O, tạo nên bazơ là:

A. SO₂, CaO, K₂O

B. K₂O, N₂O₅, P₂O₅

C. CaO, K₂O, BaO

D. K₂O, SO₂, P₂O₅

Câu 2: Những oxit sau: CaO, SO₂, Fe₂O₃, Na₂O, CO₂, P₂O₅. Dãy bao gồm nhưungx oxit thuộc tính với nước tạo nên axit là:

A. CaO, SO₂, Fe₂O₃

B. SO₂, Na₂O, CaO

C. SO₂, CO₂, P₂O₅

D. CO₂, Fe₂O₃, P₂O₅

Câu 3: Cho những bazơ sau: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃. Dãy bazơ tan nội địa tạo nên trở nên hỗn hợp kiềm là:

A. Ca(OH)₂, LiOH, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂

B. Ca(OH)₂, KOH, LiOH, NaOH

C. KOH, LiOH, NaOH, Al(OH)₃

D. Al(OH)₃, NaOH, Mg(OH)₂, KOH

Câu 4: Có những hóa học rắn sau: FeO, P₂O₅, Ba(OH)₂, NaNO₃. Thuốc demo được lựa chọn nhằm phân biệt những hóa học bên trên là:

A. H₂SO₄, giấy má quỳ tím.

B. H₂O, giấy má quỳ tím.

C. hỗn hợp NaOH, giấy má quỳ tím.

D. hỗn hợp HCl, giấy má quỳ tím.

Câu 5: Độ tan của một hóa học nội địa ở sức nóng chừng xác lập là:

A. số gam hóa học tan tan vô 100 gam nước.

B. số gam hóa học tan tan vô 100 gam dung môi.

C. số gam hóa học tan tan trong một lít nước sẽ tạo trở nên hỗn hợp bão hòa.

D. số gam hóa học tan tan được vô 100 gam nước sẽ tạo trở nên hỗn hợp bão hòa.

Câu 6: Dãy thích hợp hóa học bao gồm những hóa học nằm trong loại muối bột là:

A. Na₂O, CuSO₄, KOH

B. CaCO₃, MgO, Al₂(SO₄)₃

C. CaCO₃, CaCl₂, FeSO₄

D. H₂SO₄, CuSO₄, Ca(OH)₂

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Viết phương trình chất hóa học màn biểu diễn sản phẩm biến đổi sau:

a)     S → SO₂ → H₂SO₃

b)     Ca → CaO → Ca(OH)₂

Câu 8: Tại 20ºC, hòa tan 60 gam KNO₃ vô 190 gam H₂O thì nhận được hỗn hợp bão hòa. Hãy tính chừng tan của KNO₃, ở sức nóng chừng cơ.

Câu 9: Tính lượng khí oxi cần thiết dùng làm thắp cháy trọn vẹn 1 tấn than thở (chứa 95% cacbon). Những tạp hóa học còn sót lại ko cháy được.

(Biết H=1, C=12, O=16, Fe=56, K=39, N=14).

Quảng cáo

Đáp án và chỉ dẫn giải

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: lựa chọn C

Chỉ với oxit sắt kẽm kim loại (K₂O, BaO, CaO) thuộc tính với nước tạo nên bazơ ứng.

Câu 2: lựa chọn C

Chỉ với những oxit axit mới nhất thuộc tính với nước tạo nên hỗn hợp axit ứng.

Câu 3: lựa chọn B

Chỉ với 5 bazơ tan nội địa tạo nên hỗn hợp bazơ là: LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)₂.

Câu 4: lựa chọn B

Cho nước thứu tự vô những hóa học rắn. Chất rắn ko tan là FeO, những hóa học còn sót lại tan. P₂O₅ + 3H₂O  2H₃PO₄

Nhúng quỳ tím vô những hỗn hợp thu được:

+) Dung dịch thực hiện quỳ tím hóa đỏ tía là thành phầm của P₂O₅

+) Dung dịch thực hiện quỳ tím hóa xanh lơ là Ba(OH)₂

+) Dung dịch không tồn tại hiện tượng kỳ lạ gì là NaNO₃

Câu 5: lựa chọn D

Câu 6: lựa chọn C

Muối là thích hợp Hóa chất bao gồm một hoặc nhiều nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại link với cùng một hoặc nhiều gốc axit.

II. TỰ LUẬN

Câu 7:

Câu 8: Cứ 190 gam H₂O hòa tan không còn 60 gam KNO₃ tạo nên hỗn hợp bão hòa

100 gam H₂O hòa tan không còn x gam KNO₃.

Câu 9: Khối lượng C với trong một tấn than thở là:

Phòng giáo dục và đào tạo và Đào tạo nên .....

Đề thi đua Học kì 2

Năm học tập 2024 - 2025

Bài thi đua môn: Hóa học tập lớp 8

Thời gian lận thực hiện bài: phút

(Đề thi đua số 2)

Quảng cáo

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Khoanh tròn trặn vô chữ A hoặc B, C, D, trước phương án đích thị.

Câu 1: Oxit nào là tại đây Khi thuộc tính với nước tạo nên trở nên bazơ tương ứng?

A. Fe₂O

B. CaO

C. SO₃

D. P₂O₅

Câu 2: Oxit của một thành phần với hóa trị II chứa chấp 20% oxi (về khối lượng). Nguyên tố cơ là:

A. đồng

B. nhôm

C. canxi

D. magie

Câu 3: Trong sản phẩm hóa học tại đây, sản phẩm hóa học nào là toàn là oxit?

A. H₂O, MgO, SO₂, FeSO₄

B. CO₂, SO₂, N₂O₅, P₂O₅

C. CO₂, K₂O, Ca(OH)₂, NO

D. CaO, SO₂, Na₂CO₃, H₂SO₄

Câu 4: Cho 6,5 gam kẽm vô hỗn hợp HCl thì thể tích khí H₂ bay đi ra (đktc) là:

A. 2 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 4 lít

Câu 5: Trường thích hợp nào là tại đây chứa chấp lượng nguyên vẹn tử hiđro không nhiều nhất?

A. 6.10²³ phân tử H₂

B. 3.10²³ phân tử H₂O

C. 0,6g CH₄

D. 1,50g NH₄Cl

Câu 6: Khử 12g sắt(III) oxit vị khí hiđro. Thể tích khí hiđro nhớ dùng (đktc) là

A. 5,04 lít

B. 7,36 lít

C. 10,08 lít

D. 8,2 lít

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Hãy toan nghĩa: axit, bazơ, muối bột và mang đến ví dụ minh họa.

Câu 8: Hoàn trở nên những phương trình chất hóa học sau:

     Fe₂O₃ + ? −t^o→ Fe + ?

     Zn + HCl → ZnCl₂ + ?

     Na + H₂O  NaOH + ?

     KClO₃ −t^o→ KCl + ?

     Al + H₂SO₄ (loãng)  ? + ?

Câu 9: Dẫn khí hiđro trải qua CuO nung rét.

     Viết phương trình chất hóa học xẩy ra.

     Sau phản xạ, nhận được 19,2 gam Cu. Tính lượng CuO nhập cuộc phản xạ và thể tích khí hiđro (đktc) nhớ dùng.

(Biết O=16, Cu=64, Al=27, H=1, S=32).

Đáp án và chỉ dẫn giải

I. TRĂC NGHIỆM

Câu 1: lựa chọn B

Câu 2: lựa chọn A

Gọi công thức axit của sắt kẽm kim loại hóa trị II, với dạng; RO.

Theo đề bài xích, tớ có: %O = 16/(R+16) x 100% = 20%

 R + 16 = 1600/20 = 80 → R = 64: đồng (Cu)

Câu 3: lựa chọn B

Câu 4: lựa chọn C

Ta có: nZn = 6,5/65 = 0,1 (mol)

Phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (1)

          (mol) 0,1 → 0,1

Từ (1) → n_H2= 0,1 (mol) → V_H2= 0,1 x 22,4 (l)

Câu 5: lựa chọn D

- Số nguyên vẹn tử H vô 6.10²³ phân tử H₂ là:

2.6.10²³ = 1,2.10²⁴ (nguyên tử)

- Số nguyên vẹn tử H vô 3.10²³ phân tử H₂O là:

2.3.10²³ = 6.10²³ (nguyên tử)

- Số mol CH₄ là 0,6 : 16 = 0,0375 mol

→ Số nguyên vẹn tử H vô 0,6 gam CH₄ là:

0,0375.4. 6.10²³ = 9.10²² (nguyên tử)

- Số mol NH₄Cl là 1 trong,5 : 53,5 = 0,028 mol

→ Số nguyên vẹn tử H trong một,5 gam NH₄Cl là:

0,028.4. 6.10²³ = 6,72.10²² (nguyên tử)

Vậy trong một,5 gam NH₄Cl với số nguyên vẹn tử H tối thiểu, nên lượng H cũng chính là tối thiểu.

Câu 6: lựa chọn A

Ta có: n_Fe2O3= 12/160 = 0,075 (mol)

Phản ứng: Fe₂O₃ + 3H₂ −t^o→ 2Fe + 3H₂O (1)

(mol) 0,075 → 0,225

Từ (1) → n_H2= 0,225 (mol) → V_H2= 0,225 x 22,4 = 5,04 (l)

II. TỰ LUẬN

Câu 7:

- Phân tử axit bao gồm với cùng một hoặc nhiều nguyên vẹn tử hiđro link với gốc axit, những nguyên vẹn tử hiđro này rất có thể thay cho thế vị nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại. Ví dụ HCl, H₂SO₄, …

- Phân tử bazơ bao gồm với cùng một nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại link với cùng một hoặc nhiều group hiđroxit (- OH). Ví dụ NaOH, Ca(OH)₂ …

- Phân tử muối bột bao gồm với cùng một hoặc nhiều nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại link với cùng một hoặc nhiều gốc axit. Ví dụ BaSO₄, NaCl, FeCl₃ …

Câu 8:

     Fe₂O₃ + 3H₂ −t^o→ 2Fe + 3H₂O

     Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

     Na + H₂O  NaOH + 1/2H₂↑

     KClO₃ −t^o→ KCl + 3/2O₂↑

Câu 9: a) Phản ứng

          CuO + H₂ −t^o→ Cu + H₂O (1)

     (mol) 0,3          0,3 ← 0,3

b) Ta có: n_Cu = 19,2/64 = 0,3 (mol)

Từ (1) → n_Cu = 0,3 (mol) → m_CuO = 0,3 x 80 = 24 (gam)

Và n_H2= 0,3 (mol) → V_H2 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)

Quảng cáo

Phòng giáo dục và đào tạo và Đào tạo nên .....

Đề thi đua Học kì 2

Năm học tập 2024 - 2025

Bài thi đua môn: Hóa học tập lớp 8

Thời gian lận thực hiện bài: phút

(Đề thi đua số 3)

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Khoanh tròn trặn vão chữ A hoặc B, C, D trước phương án lựa chọn đích thị nhằm vấn đáp kể từ câu 1 cho tới câu 4.

Câu 1: Hợp hóa học nào là trong số hóa học tại đây mang tên gọi là natri đihiđrophotphat?

A. Na₃PO₄

B. Na₂HPO₄

C. NaH₂PO₄

D. Na₂SO₄

Câu 2: Dãy những thích hợp hóa học nào là tại đây bao gồm những thích hợp hóa học muối?

A. K₂O, KNO₃, NaOH, Fe(NO₃)₂

B. H₂SO₄, Na₃PO₄, Cu(OH)₂, Fe₂O₃

C. Pb(NO₃)₂, NaCl, ZnSO₄, K₂S

D. KNO₃, FeO, K₂S, H₂SO₄

Câu 3: Hòa tan 50 gam muối bột ăn vô 200 gam nước nhận được hỗn hợp với độ đậm đặc là:

A. 15%

B. 20%

C. 25%

D. 28%

Câu 4: Khối lượng của NaOH với vô 200ml hỗn hợp NaOH 2M là:

A. 16 gam

B. 28 gam

C. 30 gam

D. 35 gam

Câu 5: Ghép ý ở cột I và cột II mang đến tương thích (1,0 điểm)

Câu 6: Hãy lựa chọn chữ (Đ) tấn công vô câu đích thị và chữ (S) vô câu sai trong số câu sau:

1)     Chất khử là hóa học nhường nhịn oxi cho những hóa học không giống. □

2)     Oxit axit thông thường là oxit của sắt kẽm kim loại và ứng với cùng một axit. □

3)     Dung dịch axit thực hiện mang đến quỳ tím hóa xanh lơ. □

4)     Trong bộ phận của thích hợp hóa học muối bột cần với gốc axit. □

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Hoàn trở nên những phương trình chất hóa học theo đuổi sơ trang bị đem hóa sau và ghi rõ ràng ĐK phản xạ (nếu có):

Câu 8: Cho 8,1 gam Al thuộc tính với hỗn hợp với chứa chấp 21,9 gam HCl.

     Viết phương trình chất hóa học của phản xạ.

     Sau phản xạ hóa học nào là còn dư? Dư từng nào gam?

     Tính lượng AlCl₃ tạo nên trở nên.

     Lượng khí hiđro sinh đi ra phía trên rất có thể khử được từng nào gam CuO?

(Biết Al=27, H=1, Cu=64, O=16, Cl=35,5).

Đáp án và chỉ dẫn giải

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: lựa chọn C

Câu 2: lựa chọn C

Câu 3: lựa chọn B

m_dd = 50 + 200 = 250 (gam)

Câu 4: lựa chọn A

     Ta có: n_NaOH = 0,2 x 2 = 0,4 (mol)

          → m_NaOH = 0,4 x 40 = 16 (gam)

Câu 5: 1 – e, 2 – d, 3 – c, 4 – b

Câu 6: 1 – S, 2 – S, 3 – S, 4 - Đ

II. TỰ LUẬN

Câu 7:

      2KClO₃ −t^o→ 2KCl + 3O₂

     2O₂ + 3Fe −t^o→ Fe₃O₄

     Fe₃O₄ + 4H₂  3Fe + 4H₂O

     Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂↑

Câu 8:

Phòng giáo dục và đào tạo và Đào tạo nên .....

Đề thi đua Học kì 2

Năm học tập 2024 - 2025

Bài thi đua môn: Hóa học tập lớp 8

Thời gian lận thực hiện bài: phút

(Đề thi đua số 4)

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: Nồng chừng mol của hỗn hợp với chứa chấp 50 gam CaBr₂ vô 400ml hỗn hợp là:

B. 0,15M

C. 0,45M

D. 1,25M

Câu 2: Cặp hóa học nào là tại đây Khi kết thúc giục phản xạ nhận được thành phầm bao gồm cả hóa học khí và hóa học kết tủa?

A. CaCO₃ + HNO₃ loãng

B. Na₂SO₄ + BaCl₂

C. BaCO₃ + H₂SO₄ loãng

D. CaCO₃ + HCl

Câu 3: Với một lượng hóa học tan xác lập, Khi tăng thể tích dung môi thì:

A. C% rời, CM giảm

B. C% tăng, CM tăng

C. C% tăng, CM giảm

D. C% rời, CM tăng

Câu 4: Đem cô cạn 200ml hỗn hợp FeSO₄ 0,5M thì lượng muối bột khan nhận được là:

A. 10 gam

B. 15,2 gam

C. 14 gam

D. 13,2 gam

Câu 5: Điều khiếu nại nhằm đột biến sự cháy là:

A. đầy đủ oxi cho việc cháy

B. lan đi ra nhiều nhiệt

C. hóa học cháy cần rét và đầy đủ oxi cho việc cháy

D. câhts cháy cần rét cho tới sức nóng chừng cháy và đầy đủ oxi cho việc cháy

Câu 6: Một oxi của nitơ (X) ở ĐK chi chuẩn chỉnh với lượng riêng biệt vị 2,054 gam/lít. Công thức phân tử của oxit là:

A. N₂O

B. NO

C. N₂O₃

D. NO₂

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Hoàn trở nên những phương trình chất hóa học sau (biết thông số trước của những công thức tùy theo x, y):

Những phản xạ nào là biểu thị sự oxi hóa?

Câu 8: Dẫn luồng khí CO dư trải qua trăng tròn,05 gam lếu thích hợp nhì oxit ZnO và Fe₂O₃ ở sức nóng chừng cao, nhận được lếu thích hợp nhì sắt kẽm kim loại và khí CO₂. Dẫn khí CO₂ sinh đi ra vô hỗn hợp Ca(OH)₂ dư, nhận được 35 gam kết tủa.

     Viết phản xạ xẩy ra.

     Tính lượng từng sắt kẽm kim loại tạo nên trở nên.

     Tính bộ phận Tỷ Lệ theo đuổi lượng từng oxit vô lếu thích hợp lúc đầu.

Đáp án và chỉ dẫn giải

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: Ta có:

Câu 2: BaCO₃ + H₂SO₄  BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

     Chọn C

Câu 3: lựa chọn A

Câu 4: Ta có: n_FeSO4= 0,2 x 0,5 = 0,1 (mol)

          → m_FeSO4= 0,1 x 152 = 15,2 (gam)

     Chọn B

Câu 5: lựa chọn D

Câu 6: Ta có: MX = 2,054 x 22,4 = 46 (gam)

Gọi công thức oxit (X): N_xO_y

Theo đề: M_X = 14x + 16y = 46

     Nghiệm thích hợp lý: x=1, y=2 → CTHH: NO₂.

Chọn D

II. TỰ LUẬN

Câu 7:

Các phản xạ a, b, c biểu thị sự lão hóa.

Câu 8: a) Phản ứng:

b) Tính lượng từng kim loại:

Gọi a là số mol của ZnO và b là số mol của Fe₂O₃

Theo đề bài xích, tớ với hệ phương trình

Giải hệ phương trình, tớ có: a = 0,05; b = 0,1

     m_Zn = 0,05 x 65 = 3,25 (gam); m_Fe = 0,2 x 56 = 11,2(gam)

c) Tính Tỷ Lệ lượng từng oxit:

Phòng giáo dục và đào tạo và Đào tạo nên .....

Đề thi đua Học kì 2

Năm học tập 2024 - 2025

Bài thi đua môn: Hóa học tập lớp 8

Thời gian lận thực hiện bài: phút

(Đề thi đua số 5)

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: Cho phản ứng: C + O₂ □(−t^o→ ) CO₂

Đặc điểm của phản xạ bên trên là:

A. phản xạ thế

B. phản xạ lan nhiệt

C. phản xạ hóa hợp

D. cả B, C đều đúng

Câu 2: Quá trình nào là tại đây ko thực hiện rời lượng oxi vô ko khí?

A. Sự han gỉ của những dụng cụ vị sắt

B. Sự quang đãng thích hợp của cây xanh

C. Sự cháy của than thở, xăng, dầu, …

D. Sự thở của loài người và động vật

Câu 3: Để thắp cháy trọn vẹn a gam cacbon thì nên cần vừa phải đầy đủ 1,5.1024 phân tử khí oxi. Giá trị của a là:

A. 25

B. 30

C. 20

D. 21

Câu 4: Cho kể từ từ 3,25 gam kẽm viên vô 120ml hỗn hợp HCl 1M. Thể tích khí hiđro sinh đi ra ở đktc là:

A. 1,22 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 1,334 lít

Câu 5: Độ tan của hóa học khí tăng khi:

A. hạ nhiệt độ

B. tăng áp suất

C. tăng sức nóng chừng và rời áp suất

D. hạ nhiệt chừng và tăng áp suất

Câu 6: Độ tan của FeBr₂.6H₂O ở 20ºC là 115 gam. Khối lượng FeBr2.6H₂O với vô 516 gam hỗn hợp bão hòa ở sức nóng chừng bên trên là:

A. 200 gam

B. 276 gam

C. 240 gam

D. 300 gam

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Cho nhì hỗn hợp Ba(OH)₂ với độ đậm đặc 2M và 4M. Hãy xác lập thể tích của từng hỗn hợp nhằm điều chế được 300ml Ba(OH)₂ với độ đậm đặc 3M.

Câu 8: Cho 9,6 gam lếu thích hợp bao gồm Ca và CaO hòa tan không còn vô nước, nhận được 2,24 lít khí H₂ (đktc).

     Viết phản xạ xẩy ra.

     Tính bộ phận Tỷ Lệ theo đuổi lượng từng hóa học vô lếu thích hợp lúc đầu.

     Tính lượng Ca(OH)₂ nhận được.

Đáp án và chỉ dẫn giải

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: lựa chọn D

Câu 2: lựa chọn B

Câu 3: Ta có:

Từ (1) → n_C = 2,5 (mol) → m_C = a = 2,5 x 12 = 30 (gam)

Chọn B

Câu 4:

sau phản xạ (1) thì HCl dư

Từ (1) → n_H2= 0,05 (mol) → V_H2= 0,05 x 22,4 = 1,12 (lít)

Chọn A

Câu 5: lựa chọn D

Câu 6: lựa chọn B

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Gọi V1 là thể tích hỗn hợp Ba(OH)₂ 2M

V2 là thể tích hỗn hợp Ba(OH)₂ 4M

Áp dụng quy tắc lối chéo cánh tớ có:

     V₁/V₂ = 1/1 V₁ = V₂ (1

Mà V₁ + V₂ = V = 300 (2)

Từ (1) và (2): V₁ = V₂ = 150ml.

Câu 8: Ta có: n_H2= 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

     Phản ứng:

          Ca + 2H₂O  Ca(OH₂ + H₂↑ (1)

     (mol) 0,1        0,1 ← 0,1

          CaO + H₂O  Ca(OH)₂ (2)

     Tính Tỷ Lệ khối lượng:

Từ (1) → n_H2= n_Ca= 0,1 (mol) → m_Ca = 0,1 x 40 = 4 (gam)

Vậy %m_Ca = 4/9,6 x 100% = 41,667%;

     %m_CaO = 100% - 41,667% = 58,333%

     m_CaO = 9,6 – 4 = 5,6 (g) → n_CaO = 5,6/56 = 0,1 (mol)

Từ (1) và (2) → ∑n_Ca(OH)2 =0,1+ 0,1 = 0,2 (mol)

          → m_Ca(OH)2= 0,2 x 74 = 14,8 (gam).

Xem tăng những đề đánh giá, đề thi đua Hóa học tập lớp 8 tinh lọc, với đáp án hoặc khác:

• Đề thi đua Hóa học tập lớp 8 Giữa kì 1 với đáp án (4 đề)
• Đề thi đua Hóa học tập 8 Học kì 1 với đáp án (4 đề)
• Đề thi đua Hóa học tập 8 Học kì 1 với đáp án (5 đề)
• Đề thi đua Hóa học tập lớp 8 Giữa kì 2 với đáp án (4 đề)