Tính chất hóa học của alkane | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng.

Bài viết lách về đặc điểm chất hóa học của alkane bao gồm khá đầy đủ vấn đề về đặc điểm một số trong những alkane thông thường gặp gỡ, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, cơ hội pha chế, phần mềm, .... Mời chúng ta đón xem:

Tính hóa chất của alkane

Tính hóa học một số trong những alkane thông thường gặp

• Tính hóa chất của methane CH4
• Tính hóa học của Etan C2H6
• Tính hóa chất của propane C3H8
• Tính hóa chất của Butan C4H10
• Tính hóa chất của Pentan C5H12
• Tính hóa chất của Hexan C̉6H14

I. Đồng đẳng, đồng phân

Quảng cáo

1.Đồng đẳng

- alkane: methane (CH₄), etan (C₂H₆), propane ( C₃H₈ ), những butan ( C₄H₁₀), những pentan ( C₅H₁₂), ... sở hữu công thức công cộng là C_nH_2n+2 (n ≥ 1). Chúng ăn ý trở nên sản phẩm đồng đẳng gọi là sản phẩm đồng đẳng của methane.

2.Đồng phân

a) Đồng phân mạch cacbon

- Tại sản phẩm đồng đẳng của methane, kể từ member loại tư trở cút, từng member đều bao gồm nhiều đồng phân.

- Thí dụ: Ứng với công thức C₄H₁₀ (thành viên loại tư của sản phẩm đồng đẳng) sở hữu nhì đồng phân cấu trúc.

=> Nhận xét: alkane kể từ C₄H₁₀ trở cút sở hữu đồng phân cấu trúc, này là đồng phân mạch cacbon.

b) Bậc của cacbon

- Bậc của một nguyên vẹn tử C ở phân tử alkane bẳng số nguyên vẹn tử C links thẳng với nó.

Quảng cáo

- alkane tuy nhiên phân tử chỉ chứa chấp C bậc I và C bậc II (không chứa chấp C bậc III và C bậc IV) là alkane ko phân nhánh.

- alkane tuy nhiên phân tử sở hữu chứa chấp C bậc III hoặc C bậc IV là alkane phân nhánh.

II. Danh pháp

1. Alkane ko phân nhánh

- Theo IUPAC, thương hiệu của 10 alkane ko phân nhánh thứ nhất được gọi như sau:

Bảng 1.1. Tên chục alkane và group ankyl ko phân nhánh đầu tiên

- Nhóm nguyên vẹn tử còn sót lại sau khoản thời gian giảm sút một nguyên vẹn tử H kể từ phân tử alkane, sở hữu công thức C_nH_2n+1, được gọi là group ankyl. Tên của group ankyl ko nhánh lấy kể từ thương hiệu của alkane ứng thay đổi đuôi an trở nên đuôi yl.

2. Alkane phân nhánh

Quảng cáo

- Theo IUPAC, thương hiệu của alkane phân nhánh được gọi theo phong cách thương hiệu thay cho thế:

Số chỉ địa điểm – Tên nhánh + Tên mạch chủ yếu + an

    + Mạch đó là mạch nhiều năm nhất, có tương đối nhiều nhánh nhất. Đánh số những nguyên vẹn tử cacbon nằm trong mạch chủ yếu chính thức kể từ phía phân nhánh sớm rộng lớn.

    + Gọi thương hiệu mạch nhánh (tên group ankyl ) theo dõi trật tự vần vần âm. Số chỉ địa điểm nhánh nào là bịa đặt tức thì trước gạch ốp nối với thương hiệu nhánh cơ.

Thí dụ:

III. Cấu trúc phân tử

-Sự tạo hình links vô phân tử alkane.

    + Hình 1.1. Sự tạo hình links ở CH₄ (a) và ở phân tử C₂H₆ (b)

-Các nguyên vẹn tử C alkane ở tình trạng lai hóa sp³. Mỗi nguyên vẹn tử C nằm ở vị trí tâm của tứ diện tuy nhiên 4 đỉnh là những nguyên vẹn tử H hoặc C, links C-C, C-H đều là links xích ma mãnh. Các góc hóa trị đều sát vị 109,5 chừng.

IV. Tính hóa học vật lí

-Ở ĐK thông thường, những alkane kể từ C₁ cho tới C₄ ở tình trạng khí, kể từ C₅ cho tới khoảng tầm C₁₈ ở tình trạng lỏng, kể từ khoảng tầm C₁₈ trở cút ở tình trạng rắn.

- Nhiệt nhiệt độ chảy, sức nóng chừng sôi và lượng riêng rẽ của alkane rằng công cộng đều tăng theo dõi con số nguyên vẹn tử cacbon vô phân tử tức là tăng theo dõi phân tử khối. alkane nhẹ nhàng rộng lớn nước.

- alkane ko tan nội địa, Lúc trộn vô nước thì tách lớp nổi lên bên trên người tớ rằng bọn chúng kị nước. alkane là những dung môi ko phân đặc biệt hòa tan đảm bảo chất lượng những hóa học ko phân đặc biệt như dầu, mỡ... bọn chúng là những hóa học ưa dầu mỡ và ưa dính vào ăn mặc quần áo, lông, domain authority. Những alkane lỏng rất có thể ngấm qua loa domain authority và màng tế bào.

- alkane đều là những hóa học ko màu sắc.

- Các alkane nhẹ nhàng nhất như methane, etan, propane là những khí ko hương thơm. alkane kể từ C₅ – C₁₀ sở hữu hương thơm xăng, kể từ C₁₀– C₁₆ sở hữu hương thơm dầu hỏa. Các alkane rắn đặc biệt không nhiều cất cánh khá nên hầu hết ko hương thơm.

V. Tính hóa học hóa học

Quảng cáo

1.Phản ứng thế

- Khi phát sáng hoặc nhen nhóm rét lếu ăn ý methane và clo xẩy ra phản xạ thế theo thứ tự những nguyên vẹn tử hiđro vị clo:

- Các đồng đẳng của methane cũng nhập cuộc phản xạ thế tương tự động như methane.

- Phản ứng thế H vị halogen nằm trong loại phản xạ halogen hóa, thành phầm hữa cơ sở hữu chứa chấp halogen gọi là dẫn xuất halogen.

2.Phản ứng tách (gãy links )

- Nhận xét: Dưới tính năng của sức nóng và xúc tác (Cr₂O₃, Fe, Pt,... ), những alkane không chỉ bị tách hiđro tạo nên trở nên hydrocarbon ko no mà còn phải bị gãy những links C-C tạo nên những phân tử nhỏ rộng lớn.

3.Phản ứng lão hóa

-methane cháy tạo nên trở nên khí carbon dioxide và khá nước.

-Phản ứng bên trên lan nhiều sức nóng. Hỗn ăn ý bao gồm luôn thể tích methane và nhì thể tích oxi là lếu ăn ý nổ mạnh.

-Các alkane đầu sản phẩm đồng đẳng thường rất dễ dàng cháy và lan nhiều sức nóng. Khí CO₂, khá nước và sức nóng tạo nên thời gian nhanh rộng lớn nên rất có thể tạo nên nổ.

-Nếu ko đầy đủ oxi, alkane bị cháy ko trọn vẹn, Lúc cơ ngoài CO₂ và H₂O còn tạo nên những thành phầm như CO, muội phàn nàn, không chỉ thực hiện rời năng suất tảo sức nóng mà còn phải tạo nên ô nhiễm và độc hại cho tới môi trường xung quanh.

-Khi sở hữu xúc tác và sức nóng chừng phù hợp, alkane bị lão hóa ko trọn vẹn tạo nên trở nên dẫn suất chứa chấp oxi.

4.Phản ứng sức nóng phân

VI. Điều chế

a)Trong công nghiệp

- methane và những đồng đẳng được tách kể từ khí vạn vật thiên nhiên và dầu lửa.

b)Trong chống thử nghiệm

- Khi cần thiết một lượng nhỏ methane, người tớ nung sodium acetate với vôi tôi xút, hoặc rất có thể cho tới nhôm cacbua tính năng với nước:

VII. Ứng dụng

- Dùng thực hiện nhiên liệu (CH₄ sử dụng vô đèn xì nhằm hàn, rời kim loại).

- Dùng thực hiện dầu bôi mỡ chất trơn tru, kháng han gỉ. Sáp trộn dung dịch mỡ và đun nấu

- Dùng thực hiện dung môi.

- Để tổ hợp nhiều hóa học cơ học khác: CH₃Cl, CH₂Cl₂ , CCl₄, CF₂Cl₂,…

- điều đặc biệt kể từ CH₄ pha chế được rất nhiều hóa học không giống nhau: lếu ăn ý CO + H₂, amonia, methyl alcohol, formic aldehyde, ...

Xem thêm thắt đặc điểm chất hóa học của những hóa học khác:

• Tính hóa học của Kim loại
• Tính hóa học của Kim loại kiềm
• Tính hóa học của Kim loại kiềm thổ
• Tính hóa học của Phi kim
• Tính hóa học của alkene
• Tính hóa học của alkyne